Marmara Üniversitesi
Marmara Üniversitesi Eğitim-Öğretim Bilgi Sistemi

Programlar Hakkında Bilgi

Lisans - Atatürk Eğitim Fakültesi - Kimya Öğretmenliği

Müfredat Adı Ders Kodu Ders Adı Ders Türü Dönem AKTS Teorik Uygulama
Kimya Öğretmenliği - Lisans KMY255 Anorganik Kimya I Zorunlu 3 3,00 2 0

Dersin İçeriği

Dersin Amacı

"Dersin amacı atomun yapısı, moleküller için bağ modeli, krital yapıları ve asit-bazları içeren anorganik kimyanın temel prensiblerini vermektir."

Öğrenim Türü

-

Dersin İçeriği

Elektromanyetik ışıma, Hidrojen atomik spektrumu, Bohr atom modeli, Kuantum modeli, hidrojen atomu, çok elektronlu atomlar, slater kuralları, Elementlerin periyodik özellikleri, Lewis yapısı, rezonans, VSEPR kuramı, bağ enerjisi, Valens bağ kuramı, hibridleşme, Moleküler orbital kuramı, İyon bağı, kristal yapılar, İyonik katılar için yaygın kristal türleri, Örgü enerjisi, İletkenlik, yarı iletkenlik, süper iletkenlik, Tanecikler arası etkileşimler, Asit ve bazlar, asid baz tanımları, Asit ve bazlarda yumuşaklık-sertlik

Planlanan Öğrenme Aktiviteleri ve Metodları

Karatahta notları ve soru anlatımı ile desteklenmiş konu anlatımı

Staj Durumu

Yok

Dersin Sunulduğu Dil

Türkçe

Ders Kitabı / Malzemesi / Önerilen Kaynaklar

D.F.Shriver, P.W.Atkins, Anorganik Kimya N.Tunalı, S.Özkar; Anorganik Kimya

Dersin Web Sayfası

YOK

Öğrenme Çıktıları

  • Bir iyonik katının kristal örgü enerjisini hesaplayabilir (PÇ3)
  • İyonik ve moleküler bileşiklerin yapı ve özelliklerini atomik yapılarından çıkarabilir (PÇ1)
  • VSEPR modelini kullanarak moleküler geometriyi ve bundan sapmaları tayin edebilir. (PÇ1)
  • Lewis yapılarını yazıp yükseltgenme basamaklarını ve formal yükleri tespit edebilir. p-blok elementlerinin bağlara ait özelliklerindeki eğilimleri açıklayabilir. (PÇ3)
  • Lewis asit-baz ve yımuşak asit-baz tanımlarını yapabilir (PÇ1)

Haftalık Ayrıntılı Ders İçeriği

Hafta Teorik
1 Elektromanyetik ışıma, Hidrojen atomik spektrumu, Bohr atom modeli
2 Kuantum modeli, hidrojen atomu, çok elektronlu atomlar, slater kuralları
3 Elementlerin periyodik özellikleri
4 Lewis yapısı, rezonans, VSEPR kuramı, bağ enerjisi
5 Valens bağ kuramı, hibridleşme
6 Moleküler orbital kuramı
7 İyon bağı, kristal yapılar
8 Vize Haftası
9 İyonik katılar için yaygın kristal türleri
10 Örgü enerjisi
11 İletkenlik, yarı iletkenlik, süper iletkenlik
12 Tanecikler arası etkileşimler
13 Tanecikler arası etkileşimler
14 Asit ve bazlar, asid baz tanımları
15 Asit ve bazlarda yumuşaklık-sertlik
16 Çalışma Haftası
17 Final haftası

Değerlendirme

Değerlendirme Değer
Yarıyıl (Yıl) İçi Etkinlikleri 40
Yarıyıl (Yıl) Sonu Etkinlikleri 60
Yarıyıl (Yıl) Sonu Etkinlikleri Değer
Final Sınavı 100

Öğrenci İş Yükü Hesabı

Etkinlikler Sayısı Süresi (saat) Toplam İş Yükü (saat)
Ders Öncesi/Sonrası Bireysel Çalışma 14 1 14
Proje ve Hazırlığı 0 0 0
Ödev ve Hazırlığı 0 0 0
Laboratuvar ve Hazırlığı 0 0 0
Atölye ve Hazırlığı 0 0 0
Sunum ve Hazırlığı 0 0 0
Seminer ve Hazırlığı 0 0 0
Demo ve Hazırlığı 0 0 0
Araştırma ve Hazırlığı 0 0 0
Rapor ve Hazırlığı 0 0 0
Arasınav ve Hazırlığı 14 1 14
Kısa Sınav ve Hazırlığı 0 0 0
Final ve Hazırlığı 14 3 42
Teorik Ders Saati 0 0 0
Uygulama Ders Saati 0 0 0

Program ve Öğrenme Çıktıları İlişkisi

ÖÇ1
ÖÇ2
ÖÇ3
ÖÇ4
ÖÇ5