Marmara Üniversitesi
Marmara Üniversitesi Eğitim-Öğretim Bilgi Sistemi

Bu dersin amacı; gazların, sıvıların ve çözeltilerin davranışlarını belirleyen fizikokimyasal özelliklerinin anlaşılması için gerekli temel bilgilerin öğrencilere kazandırılmasıdır.

-

İdeal Gaz Kanunları Gazların Kinetik Teorisi, Maxwell-Boltzmann Enerji ve Hız Dağılımı Gerçek Gazlar Kritik Sabitler, Karşılıklı Haller İlkesi Gazların Molekül Ağırlıklarının Tayini ile İlgili Yöntemler Gazların Isı kapasiteleri, Moleküller arası Kuvvetler Sıvılar: Sıvıların Buhar Basıncı ve Sıcaklıkla Değişimi Sıvılar: Dipol Moment, Polarizasyon ve Refraksiyon Sıvılar: Viskozite ve Yüzey Gerilim Faz Dönüşümleri, Fazlar Kuralı ve Saf Maddelerin Faz Diyagramları Karışımlar: Raoult ve Henry Kanunları, Koligatif Özellikler Karışımlar: Azeotropik Karışımlar, Fraksiyonlu Destilasyon Karışmayan ve Kısmen Karışan Sıvılar ve Faz Diyagramları Ötektik Karışımlar, Termal Analiz

Power point slayt yansısı, gösterimler, karatahta notları ve soru çözümleri ile desteklenmiş konu anlatımı

Yok

Türkçe

Fizikokimya, Ali Rıza Berkem, Sacide Baykut, Mustafa L. Berkem, Istanbul University Publications, 1994. Fizikokimya, Yüksel Sarıkaya, Gazi Büro Publications, 1993. Maddenin Üç Hali, Cemil Şenvar, Okyay Alpaut, Hacettepe University Publications, Ankara 1983.

---------

• İdeal ve gerçek gazların davranışları arasındaki farklılıkları moleküllerarası etkileşimler, moleküllerin büyüklüğü ve polaritesi ve sıcaklık hacim ve bileşim gibi değişkenler açısından ayrt edebilir ve açıklayabilirler;
• sıvıların vizkozite ve yüzey gerilim özelliklerinin moleküler kaynağını anlayabilir ve açıklayabilirler;
• farklı sayıda atom içeren çeşitli moleküllerin moleküler hareketlerini ve karşılık gelen enerjileri açıklayabilirler ve bu açıklamalarını maddelerin molar ısı kapasiteleri ile ilişkilendirebilirler;
• iki farklı sıvıdan oluşan çeşitli karışımları Raoult Kanunu ile ilişkili olarak ideal veya ideal olmayan çözelti şeklinde tanımlayabilir ve bu kanundan sapmaları moleküller arası etkileşmeler açısından açıklayabilirler;
• çeşitli sistemlerin faz diyagramlarında Gibbs Fazlar Kuralı'nı uygulayabilirler;
• suyun sıcaklık-basınç faz diyagramı ile diğer maddelerin faz diyagramları arasındaki farklılıkları ayırt edebilir ve bu farklılıkların sonuçlarını maddelerin özellikleri ve davranışları açısından değerlendirebilirler;
• ideal ve ideal olmayan çözeltilerin destilasyon ürünlerini belirleyebilir ve bu ürünleri faz diyagramlarında açıklayabilirler;
• çeşitli sistemlerin faz diyagramlarını çizebilir, bu diyagramlardaki faz dönüşümlerini açıklayabilir ve sıcaklık, basınç ve bileşim gibi değişkenlerin faz dönüşümleri üzerindeki etkisini değerlendirebilirler.